科普下化学盐类的水解规律以及相关的口诀

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查看13 | 回复0 | 2024-8-29 13:50:57 | 显示全部楼层 |阅读模式
主题:科普下化学盐类的水解规律以及相关的口诀

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一、水解相关内容
1、水解的实质:
在溶液中,由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向电离的方向移动,显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。
2、水解的规律:
难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越热越水解,越稀越水解。(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)
3、水解的特点:
⑴水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。
⑵水解反应为吸热反应。
⑶盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。
⑷多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。
4、水解方程式需注意:
⑴应用可逆符号表示。
⑵一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”。
⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。
化学盐类的水解规律以及相关的口诀
5、水解的性质:
(1)组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大。
(2)组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小。
6、水解的影响因素,次处以NH4+水解为例:
(1)温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大。
(2)浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。
(3)溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸,则抑制水解。酸碱类水解相互抑制,盐类水解相互促进。(酸式水解——水解生成H+;碱式水解——水解生成OH-)
二、相关口诀
有弱才水解, 无弱不水解
越弱越水解, 两弱不一定
谁强显谁性, 两弱不一定
特殊水解要牢记,组合离子要分清
书写沉气中间找, 区别水解全都要
溶质微粒易漏掉, 几分几离全都要。
离子浓度不好比, 把握实质很重要
多元弱酸分级看, 多元弱正分步解
同源溶液相混合, 问题变得更难搞
氨醋溶液电大水, 唯氰溶液电小水
三、水解条件
1.有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。
例:NACl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,NaCl在水溶液中不会发生水解。
2.越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大。
例:Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3,由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多。所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
3.谁强显谁性
主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-
例:要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如:(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出。

         
关键字:离子,盐类,溶液,程度,弱酸
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